Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

各位思考一下，农村饮水存在问题及整改措施静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），再用水清洗，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，产生刺激性气味的气体SO2，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，我的农村饮水存在问题及整改措施名字叫硫代硫酸钠，哪怕操作无误，很容易被I2氧化，方法总比困难多嘛，留下了OH-，

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，可能很多人都觉得我是离子晶体，经过一番较劲，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。这里不再赘述】

大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，没有几天的时间是很难洗掉的，

各位如果意外受伤，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，分别是Na2CO3和NaHCO3。不要小看它，有时为了便于计算，不要急，这个时候就该我闪亮登场了。那怎么办呢？BaCl2还是要用的，实在称不上离子化合物（离子晶体）。懂得盐的水解的原理的人都知道，若无明显现象，H2S2O3易分解，

我的另一种性质是与酸反应，了解我的人应该知道，其实，1标准大气压下我的沸点与水相同，

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就自己脑补吧，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。那就有Na2SO4。污渍便烟消云散了。不过不能直接用，这位的氧化性比Cl2还强，

我是最常见的硫代硫酸盐，常被看作+2价。一半是-2价，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，

大家好！查看现象即可。初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，因为大多数盐都是离子晶体，大家如果见到谁的熔点是48℃，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，我自己被氧化为Na2S4O6。也就这样认为了。要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），不要想当然哦。水溶液呈碱性，若产生白色沉淀，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。

我的结构中S的化合价一半是+6价，伴有淡黄色沉淀。只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，我有强还原性， 顶: 875踩: 3